OXIDO DE CROMO  Cr2O3

INTRODUCCION

 

_{Los óxidos mas importantes son :} CrO_3, Cr₂O_{3 , CrO2;}

_{óxido de cromo (III) es  de color verde y que tiene la estructura de corrindón, se produce al quemar el metal en oxígeno, por descomposición térmica del óxido de Cr (IV)  o del dicromato de amonio, o tostanto el óxido hidratado de}  Cr₂O_{3 *nH2O.Este último que se obtiene normalmente añadiendo un hidróxido a Cr III  acuoso a la temperatura ambiente,tiene un contenido variable de agua.En general, se le conoce como hidróxido crómico,pero existe de hecho un verdadero hidróxido cristalino, el Cr(OH)3(H2O)3,que se puede preparar por adicción lenta de una base a una solución en frío de [Cr(H2O)6]3+.El material cristalino se vuelve  rapidamente amorfo a temperaturas mas elevadas.}

_{Si se enciende con demasiada fuerza,Cr2O3 , e vuelve inerte tanto con respecto a los ácidos como a las bases;de otro modo, sin embargo,él y su forma hidratada son anfótero,disolviéndose fácilmente en ácidos para dar iones acuosos [Cr(H2O)6]3+ y en álcalis concentrados para formar ``cromitos´´.}

_{El óxido de cromo y el cromo apoyados en otros óxidos como el Al2O3 son catalizadores importantes en una amplia variedad de reacciones.}

_{OXIDO DE CROMO III Cr2O3.}

_{El óxido de cromo (III) o sesquióxido de cromo, es un sólido de color verde.El óxido de cromo (III) es el compuesto inorgánico de la formula Cr2O3.Es uno de los óxidos principales de cromo y es usado como un pigmento.El Cr2O3 tiene estructura de corrindón, se produce al quemar el metar en oxígeno, por descomposición térmica del óxido de Cr (IV)  o del dicromato de amonio, o tostanto el óxido hidratado de}

ESTRUCTURA Y PROPIEDADES

ESTRUCTURA DE OXIDO DE CROMO III

_{El óxido de cromo (Cr2O3) adopta la estructura de corindón, de forma Al2O3, tiene una disposición ehc de iones de óxido con dos tercios de los intersticios octaédricos ocupados por cationes,donde el catión está rodeado de seis atomos de oxígeno y la adoptan muchos otros óxidos.}

_{El Cr2O3 es un material duro ( la dureza según la escala de Mohs 8-8.5). Es antiferromagnético por encima de 307 K, ( temperatura Neel), no es fácilmente atacado por ácidos o bases, aunque en medio álcali fundido forma cromitos no se puede confundir con el mineral . Cuando calentamos el Oxido de cromo Cr2O3 pasa a un color marrón, pero vuelve a su color verde oscuro cuando se enfría. Es también higroscópico.}

Properties
Molecular formula	Cr2O3
Molar mass	151.9904 g/mol
Appearance	light to dark green, fine crystals
Density	5.22 g/cm3
Melting point	2435 °C, 2708 K, 4415 °F
Boiling point	4000 °C, 4273 K, 7232 °F
Solubility in water	insoluble
Solubility in alcohol	insoluble in alcohol, acetone, acids
Refractive index (nD)	2.551

HISTORIA Y PRODUCION

Los Parisinos Pannetier y Binet primero preparó la forma hidratada transparente de Cr2O3 en 1838 mediante un proceso secreto, vendido como un pigmento. Se obtiene del mineral cromita (Fe, Mg) Cr2O4.L cromita es un óxido de cromo de hierro: FeCr2O4 es un mineral de óxido que pertenece al grupo espinela. El magnesio puede substituir al hierro en cantidades variables como esto forma una solución sólida con magnesiochromite (MgCr2O4);

Cromita

La conversión de cromita a oxido procede a partir del Na2Cr2O7, que se reduce con el azufre a altas temperaturas:

Na2Cr2O7 + S → Na2SO4 + Cr2O3

El óxido también es formado por la descomposición térmica de sales de cromo como el nitrato de cromo o por la descomposición exotérmica del dicromato amónico.

(NH4) 2Cr2O7→Cr2O3 + N2 + 4 H2O

la reacción tiene una temperatura de ignición baja de menos de 200 ºC y con frecuencia es usada en demostraciones "de volcán".

El óxido de Cromo puede ser convertido en el metal de cromo elemental por una reacción parecida: a diferencia de óxido de hierro ,el  óxido de cromo crea pocas chispas, humo o sonido, pero el brillo es intenso.

Obtención de Cr2O3 

Como hemos dicho anteriormente el óxido de cromo se puede obtener mediante una reacción de autodescomposición del dicromato(VI) de amonio, (NH4)2Cr2O7 en la llamada "reacción del volcan" de acuerdo con la ecuación:

(NH₄)₂Cr₂O₇(s) → Cr₂O₃(s) + N₂(g) + 4H₂O(g)

La reacción se lleva a cabo al estado sólido por calentamiento directo del dicromato de amonio. Es una reacción espontánea, muy violenta, como podemos verlo al calcular la energía desprendida por la misma. Para ello utilizamos los datos de la Tabla 1.

ΔfG (kJ/mol)

ΔfH(kJ/mol)

N2(g)	0	0
Cr2O3(s)	-1053	-1135
(NH4)2Cr2O7 (s)	-1464.3	-1804.0
H2O(g)	-228.6	-241.8

Tabla 1. Datos termodinámicos

De los cálculos de ΔG° y ΔH° se obtiene ΔG° = -503.14 kJ/mol y ΔH° = -298.31 kJ/mol. El ΔS° será positivo, dada la formación de 5 moles de gas. Notemos que aún cuando el producto sólido (Cr₂O₃) parece ser menos estable que el reactivo (NH₄)₂Cr₂O₇ (ver sus Δ_fG°), la formación de fuertes enlaces en las moléculas gaseosas dan un balance favorable hacia los productos de reacción.

Esta reacción requiere de cierta energía de activación (en forma de calor) para que comience. Luego de empezada, el calor liberado por la misma mantiene una temperatura suficiente como para que la reacción continúe.

Además otras formas de obtenerlo es por descomposición térmica de óxido de Cr (IV) o tostando el óxido hidratado.

REACCIONES

_{El óxido de Cromo (III) es anfótero. Aunque insoluble en el agua, esto se disuelve en el ácido para producir iones de cromo hidratado, [Cr (H2O) 6] 3 +. Además tambien se disuelve en álcali concentrado para proporcionar iones ``cromitos´´. Cuando el óxido de cromo se calienta con aluminio fino dividido o carbón, se reduce al metal de cromo y el aluminio se oxida a óxido de aluminio:}

_{Cr2O3 + 2 Al} → _{2 Cr + Al2O3}

_{Cuando se calienta con el cloro y el carbón se forma el cloruro de cromo (III):} 

_{2Cr2O3 + 3 Cl2 + 3 C} → _{2 CrCl3 + 3 CO2}

_{También se pueden formar cromatos por la oxidación del óxido de cromo (III)y otros óxidos en un entorno básico:}

_{2 Cr2O3 + 4 MO + 3 O24} → _MCrO4

_APLICACIONES

A causa de su estabilidad considerable, el oxido de cromo III es un pigmento comúnmente usado y al principio se le llamó verde veronés.

Es usado en pinturas, tintas, y cristales,El óxido cromo (III) es el precursor del dióxido de cromo como pigmento magnético

Cr₂O₃ + 3 CrO₃ → 5 CrO₂ + O₂

Es uno de los materiales que son usados para pulir los bordes de los cuchillos sobre un pedazo de cuero.

Industrialmente se utiliza como pigmento en pinturas, gomas y cemento.

El óxido de cromo y el cromo apoyados en otros óxidos como el Al2O3 son catalizadores importantes en una amplia variedad de reacciones

BIBLIOGRAFIA

• http://en.wikipedia.org/wiki/Chromite

• http://en.wikipedia.org/wiki/Chromium%28III%29_oxide

• Gillespie, R.J.; Humphreys, D.A.; Colin Baird, N.; Robinson, E.A. "Química", Reverté, 1990.

• Quimica Inorganica Avanzada Cotton,Wilkinson.